растворитель
Контрольные тесты
ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ
Контрольные тесты
8 класс
Продолжение. Начало см. в № 41, 46, 7/2004
Тема «Вода. Водные растворы»
Продвижение ученика в усвоении темы
Основные
вопросы темы
Где смотреть
вопросы темы
Kак оцениваю
свои
Kак улучшить
свои
теоретические
практические
теоретические
практические
знания
умения
знания
умения
Вода в природе,
вода в свободном растворитель связанном состоянии. Пресная
вода, проблема пресной воды*
C
С. 123, 124
Упр. 1–3,
с. 124
C
C
C
C
Физические
свойства воды
C
С. 124– 127
C
C
C
C
C
Вода –
универсальный растворитель
C
С. 127, 128
C
C
C
C
C
Процесс
растворения – физико-химический процесс.
Раствор, растворитель
C
С. 128– 131
Упр. 1, 2,
с. 131
C
C
C
C
Растворимость
веществ, факторы, влияющие на растворимость
веществ, насыщенный раствор, концентрированный
раствор
C
С. 136– 140
Упр. 1–5,
с. 140
C
C
C
C
Способы
выражения количественного состава растворов:
массовая доля (процентная концентрация),
молярная концентрация
Уметь проводить
вычисления по формулам:
= mв-ва/mр-ра,
c = /V
С. 132– 135
С. 133–
135;
упр. 1–3,
с. 135; практическое заня- тие № 5;
по тетради
C
C
C
C
Химические
свойства воды: – взаимодействие с металлами
(знать три группы металлов в ряду активности по
отношению к воде), – взаимодействие с оксидами
металлов (основными), – взаимодействие с
оксидами неметаллов (кислотными)
Уметь
прогнозировать продукты реакции с металлами,
руководствуясь их положением в
электрохимическом ряду металлов. Уметь
записывать уравнения реакций с металлами,
основными растворитель кислотными оксидами
С. 141–
145
Упр.
1–3,
с. 145, 146;
по тетради
C
C
C
C
Основные и
кислотные оксиды
Уметь различать
основные растворитель кислотные оксиды
С. 143– 145
По
тетради
CC
C
C
C
Гидроксиды.
Гидроксиды металлов – основания; гидроксильная
группа, ее валентность. Kислоты
Уметь различать
основания растворитель кислоты
С. 142– 145
По
тетради
C
C
C
C
Примечание. Перечень
основных вопросов темы, ссылки на источник
информации – по учебнику «Химия-8» Л.С.Гузея,
Р.П.Суровцевой, В.В.Сорокина (М.: Дрофа, 1997).
Помеченное звездочкой необязательно для
изучения.
Итоговая оценка: ... .
Перечень теоретических вопросов
1. ... – единственное вещество в
природе, которое в земных условиях существует в
трех агрегатных состояниях.
2. Вода – это ... , плотность равна ... ,
температура плавления равна ... , температура
кипения равна ... , ... проводит электрический ток.
3. Вода – ... растворитель. Любая
природная вода – ... .
4. Раствор – ... .
5. Вещества, образующие раствор,
называются ... раствора. Один из них –
растворитель.
6. Растворитель – ... .
7. Растворение – ... процесс.
8. Дробление растворяемого вещества до
мелких частиц растворитель их равномерное распределение
между молекулами растворителя – ... .
9. Взаимодействие растворяемого
вещества растворитель растворителя – ... сторона процесса
растворения.
10. Растворы – вещества ... состава.
Состав растворов выражают через ... .
11. Массовая доля растворенного
вещества – ... . Она выражается в ... или ... .
12. Рассчитайте массовую долю вещества
в растворе, если в 200 г раствора содержится 10 г
соли.
13. Сколько граммов растворенного
вещества содержится в 500 г 10%-го раствора?
14. По содержанию растворенного
вещества в растворе растворы бывают ..., ..., ... .
15. Раствор, находящийся в равновесии с
растворенным веществом, – ................................ .
16. Растворимость вещества зависит от
... вещества растворитель растворителя, ... , ... (для газов).
17. Химически взаимодействуют с водой
металлы, стоящие в ряду активности ............
водорода.
18. Активные металлы взаимодействуют с
водой с выделением ... растворитель образованием ... металла.
19. Металлы средней активности
взаимодействуют с водой с выделением ... и
образованием ... металла.
20. Оксиды металлов растворитель неметаллов
взаимодействуют с водой, если им соответствуют ...
гидроксиды.
21. Оксиды, которым соответствуют
основания, – ... . Это оксиды ... .
22. Оксиды, которым соответствуют
кислоты, – ... . Это оксиды – ... .
Подготовка к зачету
Примечание. Вопросы, помеченные
звездочкой (*), могут иметь несколько ответов.
1. Основной запас воды на Земле
находится в:
а) морях растворитель океанах;
б) подземных источниках;
в) атмосфере;
г) ледниках;
д) озерах, реках;
е) живых организмах.
2. Глубокие водоемы не промерзают до
дна, поскольку:
а) замерзает только верхний слой, т. к. плотность
льда меньше плотности воды;
б) лед плавится при 0 °С;
в) лед твердый;
г) лед тяжелее воды.
3*. Физические свойства воды при
комнатной температуре растворитель атмосферном давлении:
а) жидкость;
б) газ;
в) твердое вещество;
г) температура кипения равна 0 °С;
д) температура кипения равна 100 °С;
е) температура плавления равна 0 °С;
ж) хорошо проводит электрический ток;
з) температура плавления равна 100 °С;
и) плохо проводит электрический ток;
к) не является растворителем;
л) хороший растворитель.
4. При приготовлении раствора его
объем:
а) равен объему смешиваемых компонентов;
б) равен объему растворителя;
в) равен объему растворяемого вещества;
г) не равен объему смешиваемых компонентов.
5.* Не является раствором:
а) лимонная кислота;
б) дистиллированная вода;
в) кровь;
г) глицерин.
6. В каких морях больше кислорода,
растворенных солей?
а) Полярных;
б) тропических;
в) умеренных широт.
7. Какова (в %) концентрация раствора,
если в 800 г раствора содержится 80 г соли?
а) 5;
б) 10;
в) 20;
г) 30.
8*. Взаимодействуют с водой:
а) Сu;
б) СuО;
в) SO2;
г) Рb;
д) FeO;
е) SO3;
ж) Na;
з) BaO;
и) SiO2.
9. Взаимодействует с водой с
образованием гидроксида металла:
а) Fe;
б) Са;
в) N2;
г) Zn.
10. Кислотный оксид:
а) Р2O5;
б) Na2O;
в) ВаО;
г) Fe2O3.
11*. Оксид взаимодействует с водой:
а) СаО;
б) СO2;
в) Fe2O3;
г) SiO2;
д) К2О;
е) ВаО;
ж) N2O5.
12. Дополните уравнение: Zn + H2O = H2
+ ... .
а) Zn;
б) Zn(OH)2;
в) H2ZnO2;
г) ZnO.
13. Дополните уравнение: SO2 + H2O
= ... .
а) H2SO3;
б) Н2SO4;
в) SO2;
г) SO3.
14. Гидроксид ртути – это:
а) НgO;
б) НgCl2;
в) Нg(OH)2;
г) НgSO4.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
15. Смешали 500 г 10%-го раствора растворитель 600 г 40%-го
раствора соли. Определите (в %) концентрацию соли
в новом растворе.
16. Какова молярная концентрация
раствора, если в 0,3 л содержится 6 моль вещества?
17*. Какие вещества взаимодействуют с
водой:
Са, Na2O, SO3, Mg, CuО?
Напишите уравнения реакций.
18. Расшифруйте цепочку превращений:
19. Сколько граммов цинка вступит в
реакцию с 200 г 46%-го раствора серной кислоты:
H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4?
Задания зачета 4
ВАРИАНТ 1
1. Основной запас воды на Земле
находится в:
а) морях растворитель океанах;
б) подземных источниках;
в) атмосфере;
г) ледниках, озерах, реках.
2. Глубокие водоемы не промерзают до
дна, поскольку:
а) замерзает только верхний слой, т. к. плотность
льда меньше плотности воды;
б) лед плавится при 0 °С;
в) лед твердый;
г) лед тяжелее воды.
3. При приготовлении раствора его
объем:
а) равен объему смешиваемых компонентов;
б) равен объему растворителя;
в) не равен объему смешиваемых компонентов;
г) равен объему растворяемого вещества.
4. Является раствором:
а) лимонная кислота;
б) дистиллированная вода;
в) кровь;
г) глицерин.
5. Какова (в %) концентрация раствора,
если в 200 г раствора содержится 20 г соли?
а) 5;
б) 10;
в) 20;
г) 30.
6. Взаимодействуют с водой:
а) Сu, СuО, SO2;
б) Pb, FeO, SO3;
в) Na, BaO, SO2;
г) Na, Na2O, SiO2.
7. Взаимодействует с водой с
образованием гидроксида металла:
а) Fe;
б) Сu;
в) Na;
г) Zn.
8. Кислотный оксид:
а) N2O5;
б) Na2O;
в) ВаО;
г) Fe2O3.
9. С водой взаимодействует оксид:
а) СuО;
б) SO3;
в) FeO;
г) SiO2.
10. Дополните уравнение: Fe + H2O = H2
+ ... .
а) Fe;
б) Fe(OH)2;
в) Fe(OH)3;
г) FeO.
11. Гидроксид магния:
а) МgO;
б) MgCl2;
в) Mg(OH)2;
г) MgSO4.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
12. Вода более соленая в море:
а) Белом;
б) Черном;
в) Балтийском;
г) Красном.
13. Смешали 200 г 10%-го раствора растворитель 400 г 40%-го
раствора соли. Процентная концентрация соли в
новом растворе стала:
а) 25;
б) 30;
в) 35;
г) 40.
14. Какова молярная концентрация
раствора (в моль/л), если в 3 л содержится 6 моль
вещества?
а) 6;
б) 3;
в) 2;
г) 1.
15. Какие вещества взаимодействуют с
водой:
Са, Na2O, CO2, Hg, CuО?
Напишите уравнения реакций.
16. Расшифруйте цепочку превращений:
ВАРИАНТ 2
1. Вода в земных условиях существует в
природе в следующих агрегатных состояниях:
а) твердое;
б) жидкое;
в) газообразное;
г) твердое, жидкое, газообразное.
2. Плотность воды равна (в г/см3):
а) 1;
б) 0,1;
в) 0,92;
г) 0,5.
3. В процессе растворения энергия:
а) не изменяется;
б) поглощается;
в) поглощается или выделяется в зависимости от
природы растворителя растворитель растворяемого вещества;
г) выделяется.
4. Является раствором:
а) бензол;
б) дистиллированная вода;
в) молоко;
г) спирт.
5. Масса растворенного вещества (в г),
содержащегося в 700 г 20%-го раствора:
а) 140;
б) 14;
в) 20;
г) 7.
6. Взаимодействуют с водой:
а) К, К2О, СO2;
б) Hg, HgO, P2O5;
в) Sn, ZnO, P2O5;
г) Al, Fe2O3, SO3.
7. Взаимодействует с водой с
образованием оксида металла:
а) Fe;
б) K;
в) Hg;
г) Au.
8. Кислотный оксид:
а) SO2;
б) CaO;
в) CrО;
г) K2O.
9. С водой взаимодействует оксид:
а) СrО;
б) Al2O3;
в) HgO;
г) Na2O.
10. Дополните уравнение: 2Na + 2H2O = H2
+ ... .
а) Na;
б) Na2O2;
в) 2NaOH;
г) Na2O.
11. Гидрокcид железа(III):
а) Fe2O3;
б) Fe(OH)3;
в) Fe(OH)2;
г) FeSO4.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
12. Вода содержит больше растворенного
кислорода в море:
а) Белом;
б) Черном;
в) Балтийском;
г) Красном.
13. Смешали 200 г 50%-го раствора растворитель 500 г 20%-го
раствора соли. Процентная концентрация соли в
новом растворе стала:
а) 29;
б) 80;
в) 70;
г) 35.
14. Какова молярная концентрация
раствора (в моль/л), если в 6 л содержится 3 моль
вещества?
а) 6;
б) 3;
в) 0,5;
г) 1.
15. Какие вещества взаимодействуют с
водой:
СаО, Na, Р2O5, Аg, SiО2?
Напишите уравнения реакций.
16. Расшифруйте цепочку превращений:
ВАРИАНТ 3
1. Основные запасы пресной воды на
Земле находятся в:
а) океанах растворитель морях;
б) озерах растворитель реках;
в) подземных источниках;
г) ледниках.
2. Температура плавления льда равна (в
°С):
а) 100;
б) 1;
в) 0;
г) –5.
3. Процесс растворения – процесс:
а) физический;
б) химический;
в) физико-химический;
г) биологический.
4. Не является раствором:
а) чай;
б) морская вода;
в) пресная вода;
г) дистиллированная вода.
5. Масса растворенного вещества (в г),
содержащегося в 300 г 10%-го раствора:
а) 10;
б) 30;
в) 40;
г) 60.
6. Взаимодействуют с водой:
а) Ва, ВаО, SiO2;
б) Li, Li2O, SO3;
в) S, SO2, SO3;
г) Pt, CaO, P2O5.
7. Взаимодействует с водой с
образованием гидроксида металла:
а) Ba;
б) Mn;
в) Cr;
г) Pt.
8. Основный оксид – это:
а) SiO2;
б) CO2;
в) Li2О;
г) P2O5.
9. С образованием кислоты
взаимодействует с водой оксид:
а) СuО;
б) Р2O5;
в) ВаO;
г) Na2O.
10. Дополните уравнение:
СaО + H2O = ... .
а) СaО + Н2;
б) Са(OН)2;
в) Са(OH)2 + Н2;
г) Са + Н2.
11. Гидрокcид хрома(II):
а) Cr2O3;
б) Cr(OH)3;
в) Cr(OH)2;
г) CrCl3.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
12. Вода беднее растворенным
кислородом в море:
а) Карском;
б) Средиземном;
в) Каспийском;
г) Красном.
13. Из 600 г 50%-го раствора соли выпарили
200 г воды. Процентная концентрация соли в новом
растворе стала:
а) 90;
б) 80;
в) 75;
г) 35.
14. Какова молярная концентрация
раствора (в моль/л), если в 10 л содержится 10 моль
вещества?
а) 10;
б) 0,1;
в) 0,5;
г) 1.
15. Какие вещества взаимодействуют с
водой:
СО2, Li, Li2O, Hg, SiО2?
Напишите уравнения реакций.
16. Расшифруйте цепочку превращений:
ВАРИАНТ 4
1. Нормальное содержание воды в
организме человека (в %):
а) 10;
б) 20;
в) 65;
г) 90.
2. Теплоемкость воды именно так
соотносится с теплоемкостью воздуха:
а) равна;
б) меньше;
в) больше;
г) в одних случаях больше, в других – меньше.
3. Состав раствора:
а) постоянный;
б) переменный;
в) нельзя выяснить;
г) выражается химической формулой.
4. Не является раствором:
а) газированная вода;
б) минеральная вода;
в) НNO3;
г) вода озера.
5. Cколько граммов 20%-го раствора можно
получить из 5 г вещества?
а) 10;
б) 25;
в) 100;
г) 50.
6. Взаимодействуют с водой:
а) K, Al2О3, SiO2;
б) Ni, CuO, SO3;
в) Ag, PbO, P2O5;
г) Na, K2O, N2O5.
7. Не взаимодействует с водой:
а) Ba;
б) Sn;
в) Cr;
г) Аu.
8. Основный оксид:
а) SO2;
б) CO;
в) N2О;
г) Fe2O3.
9. С образованием гидроксида металла с
водой взаимодействует оксид:
а) СuО;
б) N2O5;
в) WO3;
г) К2O.
10. Дополните уравнение:
SО3 + H2O = ... .
а) SО2;
б) S(OН)2;
в) H2SO4;
г) Н2SO3.
11. Гидрокcид меди(I):
а) Cu2O;
б) Cu(OH)2;
в) CuOH;
г) CuО.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
12. Вода беднее растворенными солями в
море:
а) Карском;
б) Средиземном;
в) Каспийском;
г) Красном.
13. К 800 г 50%-го раствора добавили 200 г
воды. Процентная концентрация соли в новом
растворе стала:
а) 40;
б) 80;
в) 50;
г) 30.
14. Какова молярная концентрация
раствора (в моль/л), если в 1 л содержится 2 моль
вещества?
а) 2;
б) 0,1;
в) 0,5;
г) 1.
15. Какие вещества взаимодействуют с
водой:
Na, ВаО, Zn, Fe2O3, HgО, SО3?
Напишите уравнения реакций.
16. Расшифруйте цепочку превращений:
Критерии оценки ответов на задания зачета
Отметка
«Зачет»
«4»
«5»
Обязательная
часть
Кол-во
заданий
6
8
10
Дополнительная
часть
–
3
4
Н.В.КОРШУНОВА,
учитель химии
школы № 357
(Москва)
разделы
помидор купля
стелаж
ферромолибден
купить чейнджер
книга кремль
венеролог
кулер 939
имплантат
mobil gargoyle
k610 купить
цвет ламината класс 32
зеркало babyliss
фмс
компания доминике
лакокраска
растворитель